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氨气的物理化学性质及主要应用

2021-06-05 423

虽然氨气对人体有害,但在医药、化肥、国防、轻工业方面均用途广泛,那么大家就来了解一下它的物理化学性质,为什么会有如此广泛的应用?
 

 

氨气的物理化学
 

一、氨气的物理性质

1、氨气是一种有刺激性气味的气体,对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接触过多的氨气而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。

2、氨气的密度为0.771g/L(标准状况下)。

3、氨气很容易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa,气态氨就液化成无色液体,同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸取大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的

4、氨气极易溶于水,在常温、常压下,1体积水能溶解约700体积的氨气。

 

二、氨气(NH?)的化学性质:

1、NH?(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。

2、氨水(一水合氨,NH3·H2O)可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。

3、NH?的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制硝酸的重要反应,NH?也可以被氧化成N?。

4、在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。

5、氨与酸反应生成铵盐:NH?+HCI=NH?CI

6、氨气溶于水得到氨水,氨水的主要成分是一水合氨,但是不能认为一水合氨就是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为25%-28%。其性质和氨气完全不一样。

 

三、氨气的主要用途包括NH用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO、铵盐、纯碱,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等,是近现代化工的基础原料。

 

大家是否更加了解氨气了呢?但你如果有可能接触到氨气,千万要注意防护措施。


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